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    0935285935 涂旃榕涂景翔 2021/03/10 20:16

    HOMO/LUMO
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    一個分子中的HOMO和LUMO的示意圖:每個圈代表軌域中的電子;當基態分子中HOMO上的一個電子吸收了特定頻率的光線可以躍遷到LUMO上,從而成為激發態分子

    HOMO和LUMO分別指最高占據分子軌域(Highest Occupied Molecular Orbital)和最低未占分子軌域(Lowest Unoccupied Molecular Orbital)。根據前線軌域理論,兩者統稱前線軌域。HOMO與LUMO之間的能量差稱為「能帶隙」,有時可以用來衡量一個分子是否容易被激發:帶隙越小,分子越容易被激發。

    在有機半導體和量子點中的HOMO與無機半導體中的價帶類似,而LUMO則與導帶類似。

    當分子二聚或高聚時,兩個分子的分子軌域之間的相互作用會引起HOMO與LUMO的分裂。當分子相互作用時,每一個能階分裂成彼此能量相距很小的振動能階。當有足夠的分子使得這種相互作用足夠強烈時(如在高聚物中),這些振動能階的差距變得很小,使得它們的能量幾乎可以看成是連續的。這時我們就不再叫它們能階了,而是改稱能帶。[1]
    SOMO

    SOMO指的是單占分子軌域(Singly occupied molecular orbital),它指的是自由基的HOMO。[2]
    參見

    分子軌域理論
    前線軌域理論
    電子組態
    狄爾斯-阿爾德反應
    Koopmans原理
    配位基
    有機半導體
    原子軌域


    https://en.wikipedia.org/wiki/HOMO_and_LUMO#/media/File:Molecule_HOMO-LUMO_diagram.svg


    Subadjacent orbitals: NHOMO and SLUMO

    If existent, the molecular orbitals at one energy level below the HOMO and one energy level above the LUMO are also found to play a role in frontier molecular orbital theory. They are named NHOMO for next-to-highest occupied molecular orbital and SLUMO for second lowest unoccupied molecular orbital.[4] These are also commonly referred to as HOMO-1 and LUMO+1, respectively.[citation needed]
    See also

    Diels–Alder reaction
    Electron configuration
    Klopman-Salem equation
    Koopmans' theorem
    Ligand
    Organic semiconductor

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2016/12/01
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